Subníveis da Eletrosfera

Como já é de nosso conhecimento, um átomo possui 3 partículas principais, prótons e nêutrons, localizados no núcleo e que constituem a massa do átomo, e o elétron, localizado na eletrosfera, responsável pelas ligações químicas. Se fossemos montar um átomo, encaixaríamos os prótons e os nêutrons no núcleo somente, mas os elétrons possuem uma espécie de "formação", ou seja, cada átomo possui diferentes números de camada e de elétrons que vão ser colocados em cada uma destas camadas, sendo que cada camada, tem um número específico de subníveis.

Para representar as camadas utilizamos o modelo de Bohr, físico responsável pela sugestão dos elétrons estarem divididos em níveis :

As camadas são divididas em K-L-M-N-O-P-Q sendo K a primeira camada e Q a última, onde as letras podem ser substituídas por números, sendo K a camada número 1 e Q a camada número 7.

Mas não acaba papa por aqui, é de conhecimento também que em cada camada existem subníveis de energia, ou seja, cada camada possui "subcamadas" sendo elas representadas por  s, p, d e f, sendo que cada um desses subníveis comporta um número máximo de elétrons, desta maneira:

Subnível s: 2 e-
Subnível p: 6 e-
Subnível d: 10 e-
Subnível f: 14 e-

Lembre-se que, quanto mais camas, mais subníveis um átomo vai possuir. Existe uma representação para especificar a camada em que o elétron é distribuído, veja:

Exite também um modelo muito útil para definir a ordem em que os elétron são distribuídos, conhecido como diagrama de Pauling, a ordem está na direção em que o vetor diagonal desce, de cima para baixo.

Ou seja, um átomo com 7 e- por exemplo, terá a seguinte distribuição eletrônica:

1s², 2s², 2p³

No próximo post iremos trabalhar melhor o conceito de subnível, com exercícios e distribuição eletrônica em íons. 

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