Subníveis da eletrosfera II

[OFF TOPIC]

Olá, este aqui vai ser meu primeiro post depois de longos 5 (cinco?) anos que se passaram a "abandonei" esse projeto quase natimorto. Na época eu era um entusiasta pela material e hoje, estudo química na universidade de São Paulo (olha só, não é que foi pra frente?!) e trabalho na indústria química como técnico de qualidade, fico muito contente de como as coisas tomaram esse rumo na minha vida, e que isso só mostra como a minha paixão pela ciêncie era intrínseca e verdadeira.

[SUBNÍVEIS DA ELETROSFERA II]

Bem, conforme prometido pelo post anterior e meu eu do apssado de muitos anos atrás, irei comentar sobre a distribuição electronica em íons e um pouco sobre as formas de anotação que vocês podem encontrar por aí. Basicamente a distribuição electronica em um íon é bem simples se vôcê pensar no 'saldo' de elétrons dele: um cátion +2 perdeu 2 elétrons, então faça a distribuição electronica do átomo como se fosse neutron, e então, você TIRA dois elétrons da CAMADA DE VALÊNCIA desse átomo. Para o anion é mais tranquilo ainda, você pode simplesmente adicionar elétrons, ou seja, um anion -3 você coloca 3 elétrons a mais do que o saldo normal de um átomo neutron daquele elemento, e dessa vez é só seguir a regra que postei anteriormente na ordem de distribuição electronica de Pauling. Não te segredos.

Exemplos:

 

 

Não lembro se cheguei a explicar pra vocês, mas fiz uma marcação importante em vermelho, a última camada de um átomo é o maior número que vem antes da letra, chamamos de CAMADA DE VALÊNCIA, já a ultima subcamada é a maior letra, na ordem crescenste da sequencia: s, p, d, f.

 

Esses elétrons estão mais afastados do núcleo e possuem uma maior facilidade de interação com outras partículas.

 

[ANOTAÇÃO]

Existem outras formas de fazer a anotação da distribuição, a mais popular é usar a configuração electronica de um gás nobre para "resumir" uma parte, representada pelo símbolo do elemento entre colchetes, evitando uma cadeia longa de letras e números:

 

Distribuição do He: 2 elétrons, portanto: 1s²

Distribuição do Li: 3 elétrons, portanto 1s², 2s¹ ou de forma compacta [He]2s¹

Distribuição do Ne: 10 elétrons, portanto: 1s², 2s², 2p⁶

Distribuição do Al: 13 elétrons, portanto: [Ne]3s², 3p¹ na forma compacta.

 

Bem simples, não?

Nessa forma "resumida" podemos ver o que realmente importa, a última camada e subcamada do átomo.

 

Para o próximo post, vamos estudar a tabela periódica, as chamadas propriedades periódicas de um elemento, é um tema essencial para estudar para vestibulinhos e vestibulares.

 

Até!

 

 

Subníveis da Eletrosfera

Como já é de nosso conhecimento, um átomo possui 3 partículas principais, prótons e nêutrons, localizados no núcleo e que constituem a massa do átomo, e o elétron, localizado na eletrosfera, responsável pelas ligações químicas. Se fossemos montar um átomo, encaixaríamos os prótons e os nêutrons no núcleo somente, mas os elétrons possuem uma espécie de "formação", ou seja, cada átomo possui diferentes números de camada e de elétrons que vão ser colocados em cada uma destas camadas, sendo que cada camada, tem um número específico de subníveis.

Para representar as camadas utilizamos o modelo de Bohr, físico responsável pela sugestão dos elétrons estarem divididos em níveis :

As camadas são divididas em K-L-M-N-O-P-Q sendo K a primeira camada e Q a última, onde as letras podem ser substituídas por números, sendo K a camada número 1 e Q a camada número 7.

Mas não acaba papa por aqui, é de conhecimento também que em cada camada existem subníveis de energia, ou seja, cada camada possui "subcamadas" sendo elas representadas por  s, p, d e f, sendo que cada um desses subníveis comporta um número máximo de elétrons, desta maneira:

Subnível s: 2 e-
Subnível p: 6 e-
Subnível d: 10 e-
Subnível f: 14 e-

Lembre-se que, quanto mais camas, mais subníveis um átomo vai possuir. Existe uma representação para especificar a camada em que o elétron é distribuído, veja:

Exite também um modelo muito útil para definir a ordem em que os elétron são distribuídos, conhecido como diagrama de Pauling, a ordem está na direção em que o vetor diagonal desce, de cima para baixo.

Ou seja, um átomo com 7 e- por exemplo, terá a seguinte distribuição eletrônica:

1s², 2s², 2p³

No próximo post iremos trabalhar melhor o conceito de subnível, com exercícios e distribuição eletrônica em íons. 

Qualquer consideração final, dúvida ou sugestão:

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